¿Cuánto calor en joules se necesitan para elevar 10 g de agua de 25 ° C a 35 ° C?
¿Cuánto calor en joules se necesitan para elevar 10 g de agua de 25 ° C a 35 ° C? [El calor específico del agua es 4. 180 J / g • ̊C] q = mcΔT.
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En resumen
Datos : Q = ? M = 10 g To = 25 °C Tf = 35 ° C Ce = 4. 180 J / g .
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Mejor respuesta
Datos : Q = ?
M = 10 g To = 25 °C Tf = 35 ° C Ce = 4.
180 J / g .
°C Solución : La formula para calcular la cantidad de calor que se debe aplicar a una masa para elevarle la temperatura es : Q = m * Ce * Δ T Se calcula la variación de temperatura experimentada : Δ T = Tf - To Δ T = 35°C - 25°C Δ T = 10° C Ahora, se procede a calcular la cantidad de calor necesaria : Q = m * Ce * Δ T Q = 10 g * 4.
180 J / g .
°C * 10°C Q = 418 Joules .
El calor en Joules que se necesita para elevar 10 g de agua de 25°C a 35°C es de 418 Joules.
Preguntas frecuentes
¿Cuánto calor en joules se necesitan para elevar 10 g de agua de 25 ° C a 35 ° C?
Datos : Q = ? M = 10 g To = 25 °C Tf = 35 ° C Ce = 4. 180 J / g .
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