¿Cuántos gramos de sodio deben reaccionar con 155 mL deH2Opara obtener una disolución 0, 175 M de NaOH?

Para obtener la molaridad de una solución se usa la

fórmula :

Molaridad = moles de soluto / volumen de solución

(Lt).

Si despejamos esta fórmula para calcular los moles

de soluto, tendremos :

Moles de soluto = molaridad x volumen (litros)

Moles deNa = 0, 175 M x 0, 155 Lt

Moles de Na = 0, 027125 moles

En la solución final del NaOH habrá 0, 027125 moles

de Na.

Ahora analizamos la reacción estequiométrica :

2 Na (soluto) + 2 H₂O (líquido) - - - - - - - - → 2 NaOH(solución) + H₂(gaseoso)

Como sabemos que en estequiometria las reacciones

de reactantes y productos guardan una relación de 1 : 1 podemos decir que 2 átomos

de sodio me darán 2 moléculas de NaOH, o lo mismo, por cada átomo de Na

participante, se formara una molécula de compuesto.

Así que la cantidad, en

moles, de sodio será igual a ambos lados de la reacción :

2 Na (soluto) + 2 H₂O (líquido) - - - - →2 NaOH(solución) + H₂(gaseoso) 0, 027125

moles - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - → 0, 027125

moles

Queda calcular a cuantos gramos equivalen esa

cantidad de moles, y si sabemos que la masa atómica del sodio es de 22, 9898

gr / mol :

22, 9898 gramos …………………………….

1 mol

X …………………………….

0, 027125 moles

X = 0, 027125 x 22, 9898

X = 0, 623598325 ≈ 0, 6236 gramos

Serán necesarios 0, 6236 gramos de Na para obtener una

concentración molar de NaOH equivalente a 0, 175M.