Cuántos litros de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) se deben agregar al radiador de un automóvil que contiene 6, 5 L de agua, si la temperatura invernal más baja en la región es de - 20°C? . (Densidad del etilenglicol = 1, 11 g / mL ; kc = 1, 86°C / m).
En resumen
Para resolver este ejercicio debemos utilizar la ecuación de variación de temperatura, tal que : ΔT = Kc · m Donde : ΔT = diferencia de temperaturaKc = relación temperatura mol m = molalidad Teniendo esta ecuación procedemos a calcular la cantidad de gramos, tenemos : 20 ºC = 1.
Para resolver este ejercicio debemos utilizar la ecuación de variación de temperatura, tal que :
ΔT = Kc · m
Donde :
ΔT = diferencia de temperaturaKc = relación temperatura mol m = molalidad
Teniendo esta ecuación procedemos a calcular la cantidad de gramos, tenemos :
20 ºC = 1.
86 ºC / mol · X g etilenglicol / 62g / mol x 6.
50 Kg H₂O
X = 4333.
33 g
X = 4333.
33 g / 1.
11 g / mL
X = 3.
903 L
Por tanto se necesitan 3.
90 litros de etilenglicol para lograr cuidar al vehículo.
Te dejo la formula (F = fahrenheit y C = celcius) F = C * 9 / 5 + 32 F = - 175.
Lo que sucede es el agua pura tiene un punto de fusión de 0 grados centígrados y al agregar un soluto, cualquiera sea, su punto de fusión disminuirá y solo depende de la cantidad de soluto, no del tipo de soluto, es…
Muy facil : a) V = 450(ml) (densidad)P = 1, 11(g / ml) P = m / V = > m = P * V = 1, 11 * 450 = > m = 499, 5(g) RESP. B) V = 19L ; P = 1, 11(g / ml) = 1, 11(Kg / L) P = m / V = > m = 1, 11 * 19 = > m = 21, 09(Kg) RESP.…