¿Cuántos moles de ácido clorhidrico reaccionan con 15g de hidróxido de aluminio?
¿Cuántos moles de ácido clorhidrico reaccionan con 15g de hidróxido de aluminio? Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.
En resumen
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O Mm Al(OH)3 = 78 g / mol moles HCl = 15 g Al(OH)3 x 1 mol Al(OH)3 x 3 mol HCl ```````````````````` ```````````````````` 78 g Al(OH)3 1 mol Al(OH)3 moles HCl = 0. 577.
Mejor respuesta
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Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O
Mm Al(OH)3 = 78 g / mol
moles HCl = 15 g Al(OH)3 x 1 mol Al(OH)3 x 3 mol HCl ```````````````````` ```````````````````` 78 g Al(OH)3 1 mol Al(OH)3
moles HCl = 0.
577.
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URGENTE plis?
Es una relación 1 : 2 por estequiometria : * la ecuación ya está balanceada se producen 583. 2 gramos de HCl.
1 respuesta 5
La neutralización de hidróxido férrico con ácido clorhídrico se muestra en la siguiente reacción?
La respuesta es que necesitas 6, 1 mol de hcl para neutralizar.
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