¿Cuántos moles de de Al2(SO4)3 y cuantos moles de agua (H2O) se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)?
En resumen
¿Cuántos moles de de Al2(SO4)3 y cuantos moles de agua (H2O) se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)? 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O1.
¿Cuántos moles de de Al2(SO4)3 y cuantos moles de agua (H2O) se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)?
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O1.
Calcular moles de Al2(SO4)3n Al2(SO4)3 = 16 mol Al(OH)3 x 1 mol Al2(SO4)3 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 2 mol Al(OH)3n Al2(SO4)3 = 8 moles2.
Calcular moles de aguan H2O = 16 mol Al(OH)3 x 6 mol H2O ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 2 mol Al(OH)3 n H2O = 48 moles.
Respuesta : ¿Cuántos moles de de Al2(SO4)3 y cuantos moles de agua (H2O) se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)?
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
1.
Calcular moles de Al2(SO4)3
n Al2(SO4)3 = 16 mol Al(OH)3 x 1 mol Al2(SO4)3 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 2 mol Al(OH)3
n Al2(SO4)3 = 8 moles
2.
Calcular moles de agua
n H2O = 16 mol Al(OH)3 x 6 mol H2O ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 2 mol Al(OH)3
n H2O = 48 molesExplicación : Espero y te sirva.
Al(OH)3 Al = 27 O = 16x3 H = 1x3 Suma = 78 1 mol = 78 gr 8 mol = 78gr x8 = 624gr.
Y el otro punto de la b se hace lo mismo, me produce 48 moles de H²O.
El primer paso es balancear la ecuación : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂OSe observa que 2 moles de hidrógeno se combinan con 1 mol de oxígeno y se producen 2 moles de agua. 10 moles de O₂ darán x moles de H₂O : x = 10 mol O₂ . 2 mol…
Los moles son : 8 moles de Al2(SO4)3 y 48 moles de H2O . Para calcular los moles de sulfato de aluminio y de agua que se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio, se procede a plantear la reacción química…