Dado que 6?
Dado que 6. 9 moles de gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30, 4L ¿cual es la presión del gas(en atm)si la temperatura es de 62°C?
En resumen
Respuesta : P = 6. 242 atmExplicación : FORMULA = PV = nRT ( despeja la formula para buscar presión) P = nRT \ vP = ? V = 30. 4 Ln = 6. 9 molR = 0. 08206 L * atm \ mol * kT = 62°C (debes de convertirlo a kelvin) (k = °C + 273) k = 62°C + 273. 15 = 335.
Mejor respuesta
Respuesta : P = 6.
242 atmExplicación : FORMULA = PV = nRT ( despeja la formula para buscar presión) P = nRT \ vP = ?
V = 30.
4 Ln = 6.
9 molR = 0.
08206 L * atm \ mol * kT = 62°C (debes de convertirlo a kelvin) (k = °C + 273) k = 62°C + 273.
15 = 335.
15 KResultado : P = ((6.
9mol) (0.
08206 L∙atm \ mol∙k) (335K)) / 30.
4L = 6.
242 atm.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
PV / nRT ; P = nRT / V ; P = (6, 9x0.
082x335) / 30, 4 ; P = 6, 2 atm.
Preguntas relacionadas de Química
Si las moles de un gas a Temperatura y Presión constante se duplican?
La ley de Avogadro que dice : el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles del gas. Es decir : V = constante x n En esta relación, para presión y…
1 respuesta 10
El valor de un volumen que ocupa un mol de gas en comdiciomes normales de temperatura y presiones 24?
Falso. Ya que en condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0ºC), un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 litros.
1 respuesta 6
E tiene 5 moles de un gas a 4 atm de presión en un recipiente de 10 litros?
N = 5 moles P = 4 atmosferas V = 10 litros T = ? T = PV / nR T = (4 atm * 10 Litros) / (5 moles * 0. 082 atmL / molK) T = 97. 56 °K.
1 respuesta 6