Diferencia entre metales, no metales, y metaloides?

La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido) Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamentepierden electroneses decir se oxidan en sus reacciones químicas Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1 + Los metales alcalino - térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2 + Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2 + , 1 + y 3 + , pero pueden encontrarse otros cationes Los compuestos entre un metal y un no - metal tienden a ser iónicosLa mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicosÓxido metálico + H2Ohidróxido metálico

Na2O(s) + H2O(l)2NaOH(aq)

CaO(s) + H2O(l)Ca(OH)2(aq)Losóxidos metálicos exhiben su carcter básico al reaccionar con los ácidos para formar sus sales y agua :

Óxido metálico + ácidosal + agua

MgO(s) + HCl(aq)MgCl2(aq) + H2O(l)

NiO(s) + H2SO4(aq)NiSO4(aq) + H2O(l)Ejemplos : ¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?

El Al tiene carga 3 + , el ionóxido tiene carga 2 - , O2 - , entonces la fórmula debe ser Al2O3¿Que esperarías que fuera a temperatura ambiente, sólido, líquido o gas?

Losóxidos metálicos son sólidos a temperatura ambienteEscribe la ecuación química balanceada para la reacción entre elóxidode aluminio y elácido nítrico : Óxido metálico + ácidosal + aguaAl2O3(s) + 6HNO3(aq) 2Al(NO3)3(aq) + 3H2O(l)No - metales Su apariencia varía mucho En general no presentan lustre No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepcionesEn general, los puntos de fusión son menores que los de los metales Existen siete no - metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas : H2(g)N2(g)O2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(l)I2(s)(sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima) Cuando los no - metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen :

No - metal + MetalSal

3Br2(l) + 2Al(s)2AlBr3(s) Los compuestos que están formados unicamente por no - metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas) La mayoríóálicos son óxidos ácidos.

Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos :

Óxido no - metálico + aguaácido

CO2(g) + H2O(l)H2CO3(aq)

[ácido carbónico] (el agua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente cidos)Losóxidos no - metálicos pueden combinarse con bases para formar sales

Óxido no - metálico + basesal

CO2(g) + 2NaOH(aq)Na2CO3(aq) + H2O(l)Metaloides Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no - metales.

ElSilicio por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no - metales.

Además es menos un mal conductor de la electricidad o el calor.

Los Metaloides se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).

Tendencias periódicas del carácter metálicoElcarácter metálicoes mayor en los elementos de la izquierda de la tabla periódica y tiende a decrecer conforme nos movemos a la derecha en un periodo (renglón) esto es lo mismo que decir que el carácter de no - metal crece al aumentar el valor de la energía de ionización.

En cualquier familia (columna) el carácter metálico crece de arriba hacia abajo (los valores de la energía de ionización disminuyen al bajar en la familia.

) Esta tendencia general no se observa necesariamente en los metales de transición.