Diferencias entre : 1 : niveles y subniveles de energia 2 : metales y no metales 3 : enlace ionico y covalente 4 : enlace covalente polar y enlace covalente apolar 5 : protones y electrones 6 : electronegatividad electropositiva.
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En resumen
1 - El nivel es en la orbita que se encuentran los electrones (1 ; 2 ; 3 ; 4), mientras la orbita este mas cerca del nucleo, más energia tiene.
1 - El nivel es en la orbita que se encuentran los electrones (1 ; 2 ; 3 ; 4), mientras la orbita este mas cerca del nucleo, más energia tiene.
Y el subnivel es la energia en la que se encuentra el electrón en cada orbita (s, p, d, f, g)
Las dos son formas de determinar dònde se halla el electròn.
2 - Metal : - son buenos conductores de calor y electricidad
Maleabilidad : capacidad de los metales de hacerse láminas.
Ductilidad : propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
Tenacidad : resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
Resistencia mecanica : capacidad para resistir esfuerzo de tracción , comprensión , torsión y flexión sin deformarse ni romperse.
Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad).
No metal : - No tienen lustre ; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos ; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
Usualmente son menos densos que los metales.
No brillan.
3 - Diferencias clave entre enlace iónico y enlace covalente
El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico y no.
Metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales (no - metálicos).
En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones.
Los enlaces iónicos tiene un alto punto de fusión y ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo.
4 - En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molecula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo.
Esto se indica con la letra griega delta (d).
Ejemplo : La molecula de HCl.
Enlace no polar : Este tipo de enlace se conoce también como covalente puro u homopolar se forma cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar la molécula de una sustancia sin carga eléctrica , simétrica, en donde la diferencia de electronegatividad entre los elementos participantes es cero.
Por lo anterior el par electrónico de enlace es equidistante a los dos elementos y no se forman centros de carga eléctrica (dipolos), las sustancias que presentan este enlace se caracterizan por las siguientes propiedades : - Forman moléculas reales de dos átomos .
- Baja solubilidad en agua.
. - No son conductores del calor y la electricidad.
. - Existen en la naturaleza en los tres estados físicos sólido, líquido y gaseoso.
. - Presentan unaactividad química media.
5 -
La primera diferencia fundamental :
el poton tiene cargas + P + Positivas
el electron tiene cargas - N - Negativas
El proton es mas grande qe el electron
el electron es mas pequeño que el proton
El electron y el proton se encuentran es diferentes orbitas.
6 -
Un elemento electronegativo se llama asi porque despues de la ionizacion recibe electrones y por eso tendra mas electrones que protones y se cargara con electricidad negativa(porque los electrones estan cargados con electricidad negativa y si son mas todo el elemento estara cargado con electricidad negativa)
y un elemento electropositivo, es exactamente lo contrario(pierde electrones porque los protones, que tienen electricidad negativa, seran mas, el elemento se cargara de electricidad positiva).
1 - El nivel es en la orbita que se encuentran los electrones (1 ; 2 ; 3 ; 4), mientras la orbita este mas cerca del nucleo, más energia tiene.
Enlace iónicoEs un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro…
Elenlace iónicoconsiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. El enlace Covalente polar se da entre 2 no metales compartiendo sus electrones. El no polar lo forman dos…
Enlace ionico. Union entre dos elementos uno mas electronegativo y otro menos electronegativocovalente es entre dos no metales o entre dos menos electronegativos. Pero que tienen que compartir mutuamente electrones para…
Respuesta : Un enlace polar se da en átomos donde el valor de la electronegatividad sea entre o. 4 y 1. 7, Siendo inferiores los valores del no polar que están en el rango de 0. 5pdt : no se si ayude mucho.