Ejecicio Nº 1 Molaridad de NaOH ( M NaOH ) = ?
Neutralizar 0.
546 g KHP Volumen de NaOH ( V NaOH ) = 23.
4 ml El KHP es el Biftalato de potasio o Hidrogenoftalato de potasio que es empleado como estandar primario como referencia para realizar la valoración ácido - base .
Equiv KHP = equiv NaOH Peso equiv KHP = 204.
2 g / mol / 1 = 204.
2 g / equiv 0.
546 g KHP * 1 equiv KHP / 204.
2 g KHP = 2.
673 * 10⁻³ equiv KHP equiv NaOH = 2.
673 * 10⁻³ equiv Pequiv NaOH = 40 g / mol / 1 = 40 g / equiv 2.
673 * 10⁻³ equiv NaOH * 40 g / 1 equiv * 1 mol / 40 g = 2.
673 * 10⁻³ NaOH 23.
4 ml * 1 Lt / 1000 ml = 0.
0234 Lts NaOH M NaOH = 2.
673 * 10⁻³ Mol / 0.
0234 Lts = 0.
114 M Ejercicio Nº 2 Ke = ?
V = 1 Lt 3 mol acido benzoico 6 mol etanol en el equilibrio 1.
25 mol benzoato de etilo Reacciónquímica : C6H5COOH + C2H5OH → C6H5COOC2H5 + H2O inicio 3 mol 6 mol - - cambio - x - x + x + x Equilibrio ( 3 - x ) mol (6 - x ) mol x mol x mol
Equilibrio 1.
25 mol
Equilibrio ( 3 - 1.
25 )mol ( 6 - 1.
25 )mol 1.
25 mol 1.
25 mol
Equilibrio 1.
75 mol 4.
75 mol 1.
25 mol 1.
25 mol
Concent en 1 .
75 mol / Lt 4.
75 mol / Lt 1.
25 mol / Lt 1.
25 mol / Lt equilibrio ( C6H5COOC2H5) * (H2O) K e = __________________________________ ( C6H5COOH) * ( C2H5OH) ( 1.
25 mol / Lt) * ( 1.
25 mol / lt ) Ke = ___________________________ = 0.
1879 ( 1.
75 mol / Lt) * ( 4.
75 mol / Lt ).