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Ejercicios sobre unidades quimicas de concentracion1?

Ejercicios sobre unidades quimicas de concentracion 1. - Se desea calcular la concentracion molar de una solucion acuosa de hidroxido de sodio (NaOH) que contiene 20 gramos de soluto en un volumen de 100 mL 2. - Se disuelven 230 g de HCL en agua suficiente para formar 1500 mL de solucion. Calcular su concentracion molar 3. - Una persona empleo 34, 2 gr de sacarosa (C12H22O11) Para endulzar un cafe de 150mL ¿cual fue la concentracion sacarosa del cafe? 4. - ¿ Cual es la molaridad de 16 g de CuSO4 EN UN LITRO DE SOLUCION? 5. - Se disuelve 230 g de acido clorhidrico (HCl) en agua para formar 1500mL de solucion. Determina la concentracion molar me pueden ayudar please!

10Liliana11l
QuímicaNivel Básico

En resumen

Debemos recordar que la concentración molar = moles de soluto / 1000 mL solución1.

Mejor respuesta

Mariovillacaqui
1

Debemos recordar que la concentración molar = moles de soluto / 1000 mL solución1.

Se tienen 20 g de NaOH (soluto) en 100 mL de solución 100 mL solución - - - - - - 20 g NaOH1000 mL solución - - - - - x = 200 g NaOH40 g NaOH - - - - - - 1 mol200 g NaOH - - - - - x = 5 molesLa concentración de la solución es 5 M.

2. Se tienen 230 g de HCl (soluto) en 1500 mL de solución1500 mL solución - - - - - 230 g HCl1000 mL solución - - - - - - x = 153, 33 g HCl36, 5 g HCl - - - - - 1 mol153, 33 g HCl - - - - - x = 4, 2 molesLa concentración de la solución es 4, 2 M.

3. Se tienen 34, 2 g de sacarosa (soluto) en 150 mL de solución 150 mL solución - - - - 34, 2 g sacarosa1000 mL solución - - - - - x = 228 g sacarosa342 g sacarosa - - - - - 1 mol228 g sacarosa - - - - - x = 0, 67 molesLa concentración de la solución es 0, 67 M.

4. Se tienen 16 g de CuSO₄ (soluto) en 1000 mL de solución159, 5 CuSO₄ - - - - - - - 1 mol16 g CuSO₄ - - - - - - x = 0, 1 moles Como los 16 gramos se encuentran en un litro de solución, su concentración molar es 0, 1 M.

5. Es el mismo que el 2.

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