El acido clorhidrico tiene las siguientes especificaciones - peso molecular = 36. 461g / mol - % peso = 32% - densidad = 1. 16 g / ml con estos datos calcular la M y N del acido clorhidrico.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Lo único que debes hacer es ver qué te sirve para plantear factores de conversión. Te recomiendo que para este tipo de problemas plantees primero todas las unidades de las concentraciónes, densidades, porcentajes, etc. Ejemplo.
Lo único que debes hacer es ver qué te sirve para plantear factores de conversión.
Te recomiendo que para este tipo de problemas plantees primero todas las unidades de las concentraciónes, densidades, porcentajes, etc.
Ejemplo.
M = mol / L
N = eq / L
%m / m = gsoluto / gdisolución
%m / v = gsoluto / mLdisolución
m = gsoluto / gsolvente
d = gdisolución / mLdisolución
Etc.
El acido clorhidrico tiene una densidad 1, 125.
Acido clorico + acido clorhidrico = cloro molecular + agua HClO3 + 5 HCl → 3Cl2 + 3H2O.
Mm HCl = 36. 5 g / mol1. Calcular moles de solutose tienen 37. 5 g de soluto en 100 g de soluciónn = masa / Mmn = 37. 5 g / 36. 5 g / moln = 1. 027 moles2. Calcular volumen se solución utilizando la fórmula de densidadd…
HCl H : 1 x 1. 007 = 1 g / molCl : 1 x 35. 45 = 35. 45 g / mol````````````````````````````````````````````````````````````````` Mm = 36. 457 g / mol.
Respuesta : 7, 81 mL de ácido. Explicación : Primero calculamos cuántos moles de soluto (HCl) necesitamos mediante la fórmula M = , donde ; M = molaridad en Mn = moles en molV = volumen en L. - Despejamos n : n = M / V…
Respuesta : 5% = 5ML HCL______ 100ml sol. , x_______200ml ; x = 10 ml HCExplicación :