El acido de una bateria ordinaria para carros tiene una concentracion de 5M de H2SO4 ?
El acido de una bateria ordinaria para carros tiene una concentracion de 5M de H2SO4 ? Cuantos gr del acido hay en 500 ml de esta disolucion?
En resumen
M = n / v. N = Mv. N = 5•0. 5 = 2. 5. Gramos = 2. 5•98 = 245 gramos de H2SO4.
Mejor respuesta
3
M = n / v.
N = Mv.
N = 5•0.
5 = 2.
5. Gramos = 2.
5•98 = 245 gramos de H2SO4.
Preguntas relacionadas de Química
Cual es el pOH de la solución de Ácido de batería cuya concentración de iones [H + ] es de 0?
Respuesta : pOH = 12, 903. - En primer lugar el pH representa la cantidad de iones hidronio de una disolución, mientras que el pOH representa la cantidad de iones oxhidrilo de una disolución. - Por la constante de…
1 respuesta 0
Que pasa si mezclas ácido sulfúrico con ácido clorhídrico en una batería de coche ?
Bueno al combinar ambos ácidos puede ocasionar un daño muy grave ya que dichos ácidos mezclados son un peligro.
1 respuesta 1
Segun arrhenius las sustancias acidas son aquellas que en disolucion acuosa?
Aquellas que en disolución acuosa producen iones de hidrógeno (H + ) o iones hidroneo (H3O + ).
1 respuesta 0