El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de nh3 y una densidad de 0, 90 g / ml?
El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de nh3 y una densidad de 0, 90 g / ml. Calcula la molaridad de esta disolución.
En resumen
La fórmula para la Molaridad es esta M = (d) (v) (%) - - - - - - - - - - - - - - - - - (p. M)(L)(100) M = Molaridad d = densidad del soluto v = volumen % = la pureza p.
Mejor respuesta
La fórmula para la Molaridad es esta M = (d) (v) (%) - - - - - - - - - - - - - - - - - (p.
M)(L)(100)
M = Molaridad d = densidad del soluto v = volumen % = la pureza p.
M = peso molecular
Para el peso molecular te puedes ayudar con la tabla periódica L = litros y al final se multiplica por 100
bueno ya cuando tengas todo esto debes despejar, pero en este caso no lo harás, dejaras la fórmula tal y como está
vas a acomodar cada uno y los que van arriba los multiplicaras y los de abajo igual
al final vas a dividir los resultados y esa es la Molaridad.
No te olvides de poner las unidades.
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