QuímicaBásico6 de junio de 20261 respuestas

. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio?

. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio. CaO + 2NH4Cl - - - - - > 2NH3 + H2O + CaCl2 Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl : a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir? C. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del amoniaco? D. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

1Isaiicuzmel

Química Nivel Básico

Mejor respuesta

Landonhm20 oct 2026

Al preparar amoniaco al reaccionar óxido de calcio con cloruro de amonio resulta : a ) La masa de NH3 que se podrá producir es de : 68 g NH3 b) Reactivo limitante : CaO Reactivo en exceso : NH4Cl c) masa de reactivo en exceso : 10 gNH4Cld) Gramos sobran del reactivo en exceso : 10 g NH4Cl La masa de NH3 que se podrá producir, el reactivo limitante y exceso y la masa de reactivo en exceso se calculan mediante los factores de conversión basados en la reacción química de la siguiente manera : 112 g CaO 224 g NH4Cl CaO + 2NH4Cl - - - - - > 2NH3 + H2O + CaCl2 56 g 107 g 34 g 18 g 111 g 112 g CaO * 107 g NH4Cl / 56 g CaO = 214 g NH4Cl 224 g NH4Cl * 56 g CaO / 107 g NH4Cl = 117.

23 g CaO Reactivo limitante : CaO Reactivo en exceso = NH4Cl a ) 112 g CaO * 34 g NH3 / 56 g CaO = 68 g NH3 b) Reactivo limitante = CaO Reactivo en exceso = NH4Cl c) masa de reactivo en exceso = 224 g NH4Cl - 214 g NH4Cl = 10 g NH4Cl d) 10 g NH4Cl.

Reactivo limite?

El reactivo limitante es aquel queestá en menor cantidad, por lo tanto reacciona completamente. El reactivo en exceso es el que está enmayor cantidad, por lo tanto solo una parte de él reacciona.

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- De acuerdo a la reacción : CaO + H2O  Ca(OH)2 Se hacen reaccionar 200 gramos de óxido de calcio con 200 gramos de agua?

Respuestas : a) CaO, b) 3, 566 mol Ca(OH)₂, c) 135, 763 gramos de agua sin reaccionar. - El primer paso es escribir la ecuación química balanceada, para ello hay que asegurarse de que exista la misma cantidad de todos…

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En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2, ¿ Cual es el reactivo limite?

1. En una mezcla de 32 g de azufre y 71 g de Cl2 S8 + 8 Cl2 → 8 SCl2calcular moles de S y Cl2Mm S = 32 g / mol Mm Cl2 = 71 g / moln S = 32 g / 32 g / mol = 1 moln Cl2 = 71 g / 71 g / mol = 1 mol¿ Cual es el reactivo…

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3. El amoniaco se quema para formar óxido nítrico en la siguiente reacción :NH3 + O2 → NO + H2Oa)Escriba la reacción balanceada?

El primer paso es balancear la ecuación química, esto significa que tanto en el miembro de los reactivos como en el de los productos tiene que haber la misma cantidad de átomos de cada elemento. A) La ecuación se da así…

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