- El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso. A) Escribe la ecuación de la reacción ajustada. B) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco. C) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden?
En resumen
A)2N H3 (g) - - - - > N2 (g) + 3H2 (g) b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco.
A)2N H3 (g) - - - - > N2 (g) + 3H2 (g)
b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco.
La masa molecular del amoniacoNH3 es 1·14 + 3·1 = 17 g / mol :
53 g NH3 • 1 mol / 17g = 3, 12 mol NH3
Aplicamos la estequiometría de la reacción ; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno :
3, 12 mol NH3 • 3 mol H2 / 2mol NH3 = 4, 68 mol H2
La masa que corresponde a esos moles de hidrógeno, teniendo en cuenta que 1 mol deH2 es 2·1 = 2 g / mol :
4, 68 mol H2 • 2 g / 1 mol = 9, 36 g H2
c) Las moléculas de nitrógeno las podemos calcular a partir de la definición de mol, pero teniendo en cuenta que cada dos moles de amoniaco desprenden solo un mol de nitrógeno :
3, 12 mol NH3 • 1 mol N2 / 2 mol NH3 • 6, 022•10²³ molec / 1 mol = 9, 39•10²³ molec N2.
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La ecuación ya te la mando Los miles en las moléculas sería 3, 16 Entonce la cantidad de partículas. Dependería de.