El amoniaco se oxida a 850°c en presencia del platino, produciendo monóxido de nitrógeno y agua, si se oxidan 5. 8moles de amoniaco ¿cuántos gramos de monóxidp de nitrógeno se producen? Explicado.
En resumen
el amoniaco se oxida a 850 ºC en presencia de platino . Se oxidan→ 5 moles de Amoniaco NH3 gramos de Monoxido de nitrógeno = g NO = ?
el amoniaco se oxida a 850 ºC en presencia de platino .
Se oxidan→ 5 moles de Amoniaco NH3 gramos de Monoxido de nitrógeno = g NO = ?
Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción química balanceada del amoniaco NH3 con el oxigeno en presencia de platino y luego mediante factores de conversión se calculan los gramos de NO a partir de 5 moles de amoniaco NH3, de la siguiente manera : Pt 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 4mol 5 mol 4 mol 6 mol 68 g 160 g 120 g 108 g 5 mol NH3 * 120 g NO / 4 mol NH3 = 150 g NO .
Con 700 gr de N2 se produce un total de 851 g de NH3ExplicaciónPara responder esta pregunta, supondremos que tenemos los compuestos necesarios para producir NH3 : Entonces vemos que por cada mol de N2 pueden producirse…
2 NH3 + 5 / 2 O2 ⇒ 2 NO + 3 H2O2 moles NH3 reacciona con 2, 5 moles de O2 para dar 2 moles de NOP. V = nRT, si se van a comparar gases en las mismas condiciones, (C. N. ) a más moles más volumen, por lo que podemos…
