El analisis de dos hidrocarburos diferentes dan la siguiente composcion porcentual C = 92, 26 % H = 7, 74% si los pesos moleculares de los hidrocarburos calculados por otro metodo son 26 g y 78g respectivamente. ¿cuales son las formulas empiricas y verderas?
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En resumen
C = 92, 26 % H = 7, 74% Suponemos 100g de compuestoC = 92, 26 / 12 = 7, 69 moles H = 7, 74 / 1 = 7, 74 moles Dividiendo por 7, 7 nos da fórmula empírica CH cuya masa es 12 + 1 = 13 g / molEl compueso de masa molar 26g / mol / 13 = 2 C2H2 HC≡CH Etino o acetileno.
C = 92, 26 % H = 7, 74% Suponemos 100g de compuestoC = 92, 26 / 12 = 7, 69 moles H = 7, 74 / 1 = 7, 74 moles Dividiendo por 7, 7 nos da fórmula empírica CH cuya masa es 12 + 1 = 13 g / molEl compueso de masa molar 26g / mol / 13 = 2 C2H2 HC≡CH Etino o acetileno.
El compuesto de masa 78 / 13 = 6 C6H6 Benceno.
85. 63gC * (1mol / 12g) = 7. 13 / 14. 3 = 0. 49 * 2≈1 14. 3gH * (1mol / 1g) = 14. 3 / 14. 3 = 1 * 2≈2 CH2, eso me da xD.
C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 mol dividir entre elementos entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 FE = CH2.