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El gas natural esta formado por una mezcla de compuestos de carbono el hidrógeno llamado hidrocarburos, uno de los cuales metano, CH2, al que metano se obtiene hidróxido de carbono y agua?

El gas natural esta formado por una mezcla de compuestos de carbono el hidrógeno llamado hidrocarburos, uno de los cuales metano, CH2, al que metano se obtiene hidróxido de carbono y agua. A : Escribe y balancea la reacción que se lleva a cabo. B : Determina el número de moles y los gramos de oxígeno necesarios para quemar 150g de metano. C : Indica cual será la masa de aire necesaria para que reaccionen 250g de metano, si el aire contiene el 21% en masa de oxígeno. Urgente porfa.

9Izzaachr
QuímicaNivel Básico

Mejor respuesta

Leonesa1
8

Respuesta : A) CH4(g) + 2O2(g) - - - - - > CO2(g) + 2H2O(l)

b) 16 gr CH4 - - - - 64 g de O2 200 " - - - - - - - - - - - X = 800 g

32 g - - - - - 1 mol

800 g - - - - - 25 moles

C) 16 g - - - - - 64 g oxigeno 350 g metano - - - - 1400 g (esto es lo que se necesita, pero el aire solo tiene un 21% de oxigeno, por lo que esto seria ese 21 %)

21% - - - - - 1400 g 100% - - - - 6666, 667 g.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

Pepepino14
4

La reacción en consideración es la COMBUSTIÓN del gas metano (CH₄) :

A)CH₄ + 2O₂ - - - - - - - - - - > 2H₂O + CO₂

B) La reacción de combustión afirma que 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno.

Dado que se dispone de 150 g deCH₄, a partir de la masa molecular o peso fórmula del gas metano, se puede conocer la equivalencia en moles.

PF(CH₄) = 16 g / mol

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPF%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B150g%7D%7B16g%2Fmol%7D%20%3D%209%2C4%20" />

Por tanto se dispone de 9, 4 moles deCH₄ en los 150 g

Por la reacción quimica :

1 molCH₄ - - - - - - - - - - - - - - - 2 moles de O₂

9, 4 molesCH₄ - - - - - - - - - - - - - - - x moles de O₂

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%20%5Cfrac%7B9%2C4moles%2A2moles%7D%7B1mol%7D%20%3D%2018%2C8" />

Por lo tanto, son necesarios 18, 8 moles de O₂ para reaccionar con los 150 g deCH₄.

A partir del peso fórmula del O₂ (32 g / mol) se puede conocer la equivalencia en masa :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APF%20%3D%2018%2C8moles%2A32g%2Fmol%20%3D%20601%2C6" />

Son necesarios 601, 6 g de O₂

B) Hallando los moles deCH₄ en los 250 g :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPF%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B250g%7D%7B16g%2Fmol%7D%20%3D%2015%2C625" />

Por la reacción quimica :

1 molCH₄ - - - - - - - - - - - - - - - 2 moles de O₂

15, 625 molesCH₄ - - - - - - - - - - - - - - - x moles de O₂

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%5Cfrac%7B15%2C625moles%2A2moles%7D%7B1mol%7D%20%3D%2031%2C25" />

Calculando la masa de O₂ equivalente a los 31, 25 moles

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APF%20%3D%2031%2C25moles%2A32g%2Fmol%20%3D%201000" />

Son necesarios1000 gde O₂

Que el 21% del aire sea oxígeno implica que cada 100 g de aire, 21 g son de O₂.

Por tanto :

100 g de aire - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 21 g de O₂

x g de aire - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000 g de O₂

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20de%20aire%20%3D%20%5Cfrac%7B1000gO_%7B2%7D%2A100gaire%7D%7B21gO_%7B2%7D%7D%20%3D%204762" />

Se necesitarán 4762 g de aire para que reaccionen con los 250 g de metano.

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