El magnesio metalico de los fuegos artificiales reacciona con el oxigeno del aire para producir un destello blanco brillante . El producto de esta reaccion de combinacion es el oxido de magnesio ¿ cuantos gramos de oxido de magnesio se forman en la reaccion entre 0, 496 moles de magnesio y 0, 25 moles de oxigeno gaseoso?
En resumen
• Reacción : 2 Mg (s) + O2 (g) - - > 2 MgO (s) • Reactivo límite : 0. 496 mol Mg × ( 1 mol O2 / 2 mol Mg) = 0. 248 mol O2 Usando Mg se necesitan 0. 248 mol O2 y se tienen 0. 25 mol, por lo que el reactivo límite es el Magnesio. • Producto : PM MgO = 40. 31 g / mol 0.
• Reacción :
2 Mg (s) + O2 (g) - - > 2 MgO (s)
• Reactivo límite :
0.
496 mol Mg × ( 1 mol O2 / 2 mol Mg) = 0.
248 mol O2
Usando Mg se necesitan 0.
248 mol O2 y se tienen 0.
25 mol, por lo que el reactivo límite es el Magnesio.
• Producto :
PM MgO = 40.
31 g / mol
0.
496 mol Mg × ( 2 mol MgO / 2 mol Mg ) × ( 40.
31 g / mol)
m = 19.
99 ~ 20g.
Como para cuando necesitas la respuestas y yo buscare en mi libro.
Es el peso molecular del elemento, 1 mol Mg = 24. 305gr / mol Mg O 1 mol Mg = 6. 022x10 ^ 23 partículas de Mg.
La reacción en consideración es la siguiente : 2 Mg + O₂ - - - - - - - - > 2 MgO La estequiometría de la reacción afirma que 2 moles de magnesio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de…
Si se esta reaccionando el magnesio en su estado basal con el oxigeno del aire que se presenta como oxigeno molecular, obtienes un óxido de magnesio. 2Mg + O2 - - > 2MgO2.