El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas : 2 Na(s) + 2 H2O(l) < NaOH(aq) + H2(g) Si 10. 0 g de sodio reaccionan con 8. 75 g de agua : ¿Cuál es el reactivo limitante?
En resumen
Hola, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%20Na%28s%29%20%2B%202%20H_2O%28l%29%20%3D%20NaOH%28aq%29%20%2B%20H_2%28g%29" /> Lo primero que hacemos es balancear la ecuación química : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola,
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Lo primero que hacemos es balancear la ecuación química :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%20Na%28s%29%20%2B%202%20H_2O%28l%29%20%3D%202NaOH%28aq%29%20%2B%20H_2%28g%29" />
A partir de ello, procedemos a calcular el Reactivo Limitante :
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Cálculo del Sodio ($Na_2$) : - Transformamos los gramos de $Na_2$ (10, 0 g) a moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10.0%20%5C%3A%20g%20%5Ctimes%20%5Cfrac%7B1%20%5C%3A%20mol%20%5C%3A%20%7D%7B46%20%5C%3A%20g%7D%20%3D%200.217%5C%3A%20mol" /> - Tomamos como referencia el Hidróxido de Sodio (NaOH), y calculamos la cantidad de Hidróxido de Na que se produce a partir de 0, 217 moles de $Na_2$ :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.217%20%5C%3A%20mol%20%5C%3A%20de%20%5C%3A%20Na_2%20%5Ctimes%20%5Cfrac%7B2%20%5C%3A%20mol%20%5C%3ANaOH%7D%7B2%20%5C%3A%20mol%20%5C%3A%20de%20%5C%3A%20Na_2%7D%20%3D%200.217%20%5C%3A%20mol%20%5C%3A%20de%20%5C%3A%20NaOH" />
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Cálculo del Sodio ($H_2O $) : - Transformamos los gramos de $H_2O$ (8, 75 g) a moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=8.75%20%5C%3A%20g%20%5Ctimes%20%5Cfrac%7B1%20%5C%3A%20mol%7D%7B18%20%5C%3A%20g%7D%20%3D%200.486%20%5C%3A%20mol" /> - Tomamos como referencia el Hidróxido de Sodio (NaOH), y calculamos la cantidad de Hidróxido de Na que se produce a partir de 0, 486 moles de $H_2O $ :
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Finalmente, comparamos los dos valores obtenidos :
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217 \ : mol \ : de \ : NaOH " alt = " \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : H_2O \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : Na_2 \ \ \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : ↓ \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : \ : ↓ \ \ 0.
486 \ : mol \ : de \ : NaOH >0.
217 \ : mol \ : de \ : NaOH " align = "absmiddle" class = "latex - formula">
El Reactivo Limitante va a ser el valor menor que obtuvimos, pues es el que determina la cantidad de producto que se va a producir.
En este caso, el RL es el Sodio $Na_2$.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5C%5C%20" />
El Reactivo Limitante es el Sodio $Na_2$, pues produce 0, 217 g de NaOH.
Espero que te sirva, Saludos.
Si tienes 7. 81 de hidrogeno y preguntas cuantos gramos se requieren de sodio sería así : Si para él sodio su masa molar es de 23 g y él hidrógeno 1 g con estos datos son mas que suficientes 23g de sodio1 g de hidrogeno…
Sb2O5 + 2NaOH - - - - - - > 2NaSbO3 + H2O.
Si es en condiciones normales, se hace así : 7, 81 g de H₂ equivale a 3, 905 moles de H₂. Teniendo en cuenta la reacción 2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂ 1 mol de H₂ se obtiene cada 2 moles de Na Para obtener 3, 805 moles de H₂…
El reactivo limitante es aquel que en una reaccion quimica, se consume antes. 2 Na(s) + 2 H2O(l) - - - - > NaOH(aq) + H2(g) Peso molecular : Na Na = 23g Peso molecular : H20 H = 2 * 1 = 2 O = 1 * 16 = 16 H20 = 18 g 23 g…