El NH3(g) reacciona con el O2(g) a 850 °C, en presencia de un catalizador de Pt, para producir NO(g) y H2O(g). ¿Qué volumen de NO(g) se puede obtener a partir de 50. 0 L de NH3y 50. 0 L de O2, medidos a las mismas condiciones? .
En resumen
El volumen de NO que se puede obtener a partir de 50 L de NH₃ y 50 L de O₂ medidas en las mismas condiciones es : 40 LDatos : 50 L de NH₃ 50 L de O₂ Reacción química : 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂OExplicación : 1. Se debe hallar el reactivo límite : 50 L de NH₃ * (1 mol NH₃ / 22.
El volumen de NO que se puede obtener a partir de 50 L de NH₃ y 50 L de O₂ medidas en las mismas condiciones es : 40 LDatos : 50 L de NH₃ 50 L de O₂ Reacción química : 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂OExplicación : 1.
Se debe hallar el reactivo límite : 50 L de NH₃ * (1 mol NH₃ / 22.
4 L NH₃) = 2.
23 / 4 = 0.
5650 L de O₂ * (1 mol O₂ / 22.
4 L O₂) = 2.
23 / 5 = 0.
446El menor de ellos es el reactivo límite : Oxígeno2.
A partir del reactivo límite se hallan los litros de NO : 50 L de O₂ * (1 mol O₂ / 22.
4 L O₂)(4 moles NO / 5 moles O₂)(22.
4 L / 1 mol NO) = 40 L NO.
Alquenos Esa es la respuesta.
La estequiometría de la reacción es : 2H₂ + O₂ → 2H₂OSi 2 moles de hidrógeno dan 2 moles de agua, para 15 moles de hidrógeno se obtendrán 15 moles de agua. 2 mol H₂ ______ 2 mol H₂O15 mol H₂ ______ x mol H₂Ox = (15 · 2)…