El peso molecular de un compuesto es 58 g / mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 24 gramos de soluto y 600 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 99, 73ºC. Dato : Keb = 0, 52.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Para calcular el aumento ebulloscópico de la solución formada entre el compuesto aludido y el agua a los efectos de conocer su punto de ebullición, primero vamos a hallar la molalidad, definida como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. <img src="https://tex.
Para calcular el aumento ebulloscópico de la solución formada entre el compuesto aludido y el agua a los efectos de conocer su punto de ebullición, primero vamos a hallar la molalidad, definida como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%5Cfrac%7Bn_%7Bmoles%7D%7D%7Bm_%7Bagua%7D%7D" />Pero : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7Bmoles%7D%3D%5Cfrac%7Bm_%7Bsoluto%7D%7D%7Bm_%7Bmol%7D%7D%3D%5Cfrac%7B24%7D%7B58%7D%20%3D0%2C414mol" />Tengo ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%5Cfrac%7B0%2C414mol%7D%7B0%2C6kg%7D%3D0%2C7%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bkg%7D" />Ahora, la ecuación del aumento ebulloscópico es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20T%3Di.k_b.m.%5Cgamma" />i es el coeficiente de van't Hoff, indica el número de iones que cada molécula de soluto puede formar al ser disuelta, lo adoptamos en i = 2 asumiendo que el soluto es diatómico y se disocia por completo.
K_b es la constante de aumento ebulloscópico.
M es la molalidad.
Γ es el coeficiente de actividad, indica la proporción de moléculas que sobreviven a la reacción, teniendo en cuenta las reacciones que ocurren durante el proceso.
Vamos a tomar γ = 1 que es el caso de una solución ideal.
Aplicamos la ecuación de aumento ebulloscópico : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20T%3Di.k_b.m.%5Cgamma%3D2.0%2C52.0%2C7.1%3D0%2C73%5C%C2%B0C" />Ahora el nuevo punto de ebullición es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=T%27%3DT%2B%5CDelta%20T%3D99%2C73%5C%C2%B0C%2B0%2C73%5C%C2%B0C%3D100%2C5%5C%C2%B0C" />De modo que la solución creada tiene punto de ebullición en 100, 5°C.
Primero tienes que calcular cuantos gramos pesa un mol de H20 para eso recurri a la tabla periodica la cual indica los pesos atomicos. Encontraras que el hidrogeno pesa 1g aproximadamente y que el oxigeno pesa 16g,…
Respuesta : 0. 4 molesExplicación : Una solución al 20% significa que tenemos 20g de soluto en 100g de solución, si solo tenemos 1. 8g de soluto significa que tenemos 9g de solución, por lo que solvente = solución -…
H2 = 1. 00797uma * 2 = 2. 01594uma O = 15. 9994uma = 15. 9994uma - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 18, 01534uma = esto es la masa moecular del agua. La mol es igual a la masa molecular espresada en gramos mol…