. El tetracloruro de carbono, CCl4, fue un disolvente muy utilizado para las limpiezas en seco hasta que se demostró que es cancerígeno. Su densidad es 1. 589 g / mL. ¿Qué volumen de tetracloruro de carbono contendrá un total de 6. 00 1025(es exp 25) moléculas de CCl4?
En resumen
V = m / d d = 1, 589 g / ml Para hallar la masa hay que considerar : 6. 10> 23 moléculas = 1 mol = 154 g CCl4 (4 x 35, 5 + 12) 6. 10>25 moléculas = 100 moles 100 moles = 15400 g Entonces : V = 15400 g / 1, 589 g / ml = 9691, 6 ml = 9, 69 l.
V = m / d
d = 1, 589 g / ml
Para hallar la masa hay que considerar :
6.
10> 23 moléculas = 1 mol = 154 g CCl4 (4 x 35, 5 + 12)
6.
10>25 moléculas = 100 moles
100 moles = 15400 g
Entonces :
V = 15400 g / 1, 589 g / ml = 9691, 6 ml = 9, 69 l.
1'95 ⋅ 10 21 moléculas.
El tetracloruro de carbono (CCl4), la hibridación sp3 del carbono permite colocar cuatro pares de electrones, es decir, por ser su tetravalente, se enlaza de forma tetraédrica el atomo de carbono con los átomos de…
Respuesta C. El tetracloruro (CCl4) es de polaridad alta, diluyendo parcialmente al éter y forma la solucion, según la gráfica.