El volumen de un gas a 20 ºC y 5 atm de presiones es de 50 litros?
El volumen de un gas a 20 ºC y 5 atm de presiones es de 50 litros. ¿Qué volumen ocupará en C. N. (condiciones normales)?
El volumen de un gas a 20 ºC y 5 atm de presiones es de 50 litros. ¿Qué volumen ocupará en C. N. (condiciones normales)?
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En resumen
Datos : V1 = 50L T1 = 20ºC = 20 + 273 = 293K P1 = 5atm Por C. N : T2 = 273K P2 = 1atm. V2 = ?
Datos :
V1 = 50L
T1 = 20ºC = 20 + 273 = 293K
P1 = 5atm
Por C.
N :
T2 = 273K
P2 = 1atm.
V2 = ?
Por la relación :
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
Despejando el volumen :
P2 * V2 / T2 = P1 * V1 / T1
V2 = P1 * V1 * T2 / (T1 * P2)
Reemplazando datos :
V2 = 5atm * 50L * 273K / (293K * 1atm)
V2 = 232.
94L
El volumen a C.
N. : 232.
94L.
Datos : V1 = 50L T1 = 20ºC = 20 + 273 = 293K P1 = 5atm Por C. N : T2 = 273K P2 = 1atm. V2 = ?
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