¿el volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500cm3 a la temperatura de 25°C?
¿el volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500cm3 a la temperatura de 25°C. Calcula el volumen a 80°C si la presión permanece constante?
En resumen
Se pasan los grados a kelvin para poder usarlos en la formula°K = °c + 273°K = 80 + 273 = 353°K °K = 25 + 273 = 298°KLey de charles V1 / T1 = V2 / T2 V2 = 500 x 353 / 298 = 592, 28 Cm3.
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Se pasan los grados a kelvin para poder usarlos en la formula°K = °c + 273°K = 80 + 273 = 353°K °K = 25 + 273 = 298°KLey de charles V1 / T1 = V2 / T2 V2 = 500 x 353 / 298 = 592, 28 Cm3.
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Para este proceso tenemos que la presión se mantiene constante, de tal manera que debemos aplicar la Ley de Charles y Gay - Lussac.
Tenemos : T₁ / V₁ = T₂ / V₂ Teniendo las condiciones iniciales entonces calculamos las condiciones finales, tenemos que : 25ºC / 500cm³ = 80ºC / V₂V₂ = 1600 cm³ Tenemos entonces que el volumen final tiene un valor de 1600 cm³.
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- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºK?
(V1) / (T1) = (V2) / (T2) (V2) = (V1)(T2) / (T1) (V2) = (200 cm ^ 3)(90°K) / 20°K = 900 cm ^ 3 ó 900 mL La respuesta es900 cm ^ 3 ó 900 mL.
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2)El volumen inicial de un gas es de 200cm3 a la temperatura de 20 °C?
V1 / t1 = v2 / t2200 cm3 / 20°C = v2 / 90°C(200 cm3 / 20°C) x 90°C = v2900 cm3 = v2.
1 respuesta 3
El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20°C calcula el volumen a 90°C si la presión permanece constante?
Esto esta dado por la ley de charles la cual indica que : a presión constante V1 / T1 = V2 / T2 donde v es el 1 representa lo inicia y 2 lo final y V es volumen y T es temperatura. De ahí ya solo es introducir los datos…
1 respuesta 7
El volumen inicia de nitrogeno gaseoso es de 500 cm3 a la temperatura de 25 C calcula el volumen a 80 C si la precision permanece constante?
Respuesta : esta bueno por fa necesito si esta completo.
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