EL ZINC Y EL AZUFRE REACCIONAN PARA FORMAR SULFURO DE ZINC, SI MEZCLAMOS 19. 5 g de zinc y 9. 40 g de Azufre ¿habremos añadido suficiente azufre para que reaccione completamente con el zinc?
En resumen
Se realiza una mezcla de cantidades conocidas de zinc y azufre para formar sulfuro de zinc y se pide determinar si la cantidad de azufre añadida sería suficiente para reaccionar completamente con el zinc.
Se realiza una mezcla de cantidades conocidas de zinc y azufre para formar sulfuro de zinc y se pide determinar si la cantidad de azufre añadida sería suficiente para reaccionar completamente con el zinc.
El resultado obtenido muestra que la cantidad de azufre añadida es menor que la requerida.
Ecuación química : Zn + S - - - - - - - - - ZnSPeso atómico Zn : 65, 38 gPeso atómico S : 32, 06 gPeso molecular ZnS : 97, 44 g Tenemos 19, 5 g de Zn y 9, 40 g de S : De la ecuación química, tenemos que 1 mol de Zn reacciona con 1 mol de S, esto significa que : 65, 38 g Zn reaccionan con 32, 06 g S, asi podemos calcular la cantidad de azufre necesaria para reaccionar con la cantidad de zinc disponible : 65, 38 g Zn - - - - - - - - - - - - 32, 06 g S19, 5 g Zn - - - - - - - - - - - - - - - XX = (19, 5 g Zn × 32, 06 g S ) / 65, 38 g ZnX = 9, 56 g SSe requieren 9, 56 g S para reaccionar completamente con el Zn disponible.
Dado que tenemos 9, 40 g S, no se ha añadido suficiente.
Jajajaja busco lo mismo querida.
Respuesta : % Zn = 3. 355 g x 100 8 g% Zn = 41. 9Explicación : Una muestra impura de sulfuro de zinc tiene 8 g de masa. En ella hay 5 g de sulfuro de zincMm ZnS = 97. 45 g / mol Zn = 65. 39 g / mol1. Calcular gramos de…