¿En cuál de las siguentes soluciones de acido sulfúrico hay mayor cantidad de soluto?

A) 400ml x (2, 5moles / 1000ml) = 1mol H2SO4b)molalidad : moles soluto / kg disolventem = 0, 1, es decir, 0, 1molH2SO4 / 1Kg H2OPasamos la molalidad a molaridad a partir de la densidad : Vamos a calcular primero los gramos de disolución para luego pasarla a litros : 0, 1molH2SO4 x (98g / 1mol) = 9, 8g solutogramos disolución : 1000g H2O (1Kg) + 9, 8g soluto = 1009, 8g Ya sabemos los gramos de disolución, ahora con la densidad, los pasamos a litros : 1009, 8g x ( 1ml / 1, 4g) = 721, 28ml — - > 0, 721L disoluciónM = moles soluto / L disoluciónM = 0, 1moles / 0, 721L = 0, 138MNos dicen 40ml, así que : 40ml x ( 0, 138moles / 1000ml) = 0, 00552 moles H2SO4De manera que tenemos muchos más gramos en a que en b.