En el organismo la glucosa, C6H12O6, puede reaccionar con oxígeno O2 en un ambiente aeróbico por la reacción C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ¿Qué volúmen de CO2 pueden producir 9, 6 moles de glucosa en el ambiente aeróbico a 298 K y 1 atm de presión?
En resumen
Estrategia. 1) A partir de la ecuación química podemos determinar la cantidad de moles de CO2 que producidos por 9, 6 moles de glucosa. 2) Usando la ecuación de estado de los gases ideales, podemos calcular el volumen que ocupan esos moles a las condiciones de T y P dadas.
Estrategia.
1) A partir de la ecuación química podemos determinar la cantidad de moles de CO2 que producidos por 9, 6 moles de glucosa.
2) Usando la ecuación de estado de los gases ideales, podemos calcular el volumen que ocupan esos moles a las condiciones de T y P dadas.
Solución :
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O = > proporción estequiométrica
1 mol glucosa / 6 mol CO2 = 9, 6 mol glucosa / x mol CO2
De donde despejas x : x = 9, 6 mol glucosa * 6 mol CO2 / 1 mol glucosa
x = 57, 6 mol CO2.
Ahora aplicamos la ecuación pV = n RT = > V = nRT / p
V = 5, 76 mol * 0, 082 [atm * litro / K * mol] * 298 / 1 atm = 140, 8 litros
Respuesta : 140, 8 litros.
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm. Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen. Recuerda convertir mL a L : ).
Mol O = 3 mol C6H12O6 x 6 mol O `````````````` 1 mol C6H12O6 mol O = 18.
Solo tienes que multiplicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la fórmula original por la cantidad de moles del compuesto que tienes, en este caso 3 moles de glucosa por 6 átomos de oxígeno. Tienes 18 átomos…
A) La masa y volumen de CO2 producidos en condiciones estándar de presión y temperatura son respectivamente : 5280 g CO2 y 2688 Lts CO2. B) Los moles y volumen de oxígeno (O2) que reaccionó es de 120 moles O2 y 2688 Lts…