La constante de Avogadro vale 6, 0655.
10²³ según los aportados por el experimento.
Para hallar la solución se parte de la ley de los gases ideales las cual establece : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20PV%3D%20nRT~~%281%29" />Donde : P = presión del gas (atm) = (745torr / 760) = 0, 98 atmV = volumen ocupado por el gas (litros) = (0, 00734ml / 1000) = 7, 34.
10⁻⁶litrosn = cantidad de moles de muestra = ?
R = constante universal de los gases = 0, 082057 (l.
Atm / mol.
ºK)T = termperatura del gas (ºK) = 19ºC + 273, 15 = 292, 15 ºKDespejando n de (1), sustituyendo datos y resolviendo : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7B%5Cbf%20n%3D%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%7D%3D%5Cfrac%7B0%2C98atm.7%2C34.10%5E%7B-6%7Dlitros%7D%7B0%2C082057%5Cfrac%7Bl.atm%7D%7Bmol.%5C%C2%BAK%7D.292%2C15%5C%C2%BAK%7D%3D%7B%5Cbf%203.10%5E%7B-7%7D~moles~He%7D" />Mediante una regla de tres simple se halla la cantidad de átomos de helio que se corresponden con un mol de los mismos si ya se sabe cuantos átomos hay en 3.
10⁻⁷ moles : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%7B%5Cbf%20N%5C%C2%BA~%5C%27atomos~He%3D%20N%5C%C2%BA~de~Avogadro~He%7D%3D1%2C82.10%5E%7B17%7D%5C%27atomos~He.%5Cfrac%7B1~mol~He%7D%7B3.10%5E%7B-7%7D~moles~He%7D%3D%7B%5Cbf%206%2C0655.10%5E%7B23%7D~N%5C%C2%BA~%5C%27atomos~He%7D" />.