En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono : CH O2 CHOH CO61 26 25 2 () () () sl g→  + 2 Si reaccionan 5?

El rendimiento porcentual de la reacción de la fermentación alcohólica es : 89.

39%Datos : Masa glucosa = 5.

97 gCO₂ : V = 1.

44 LT = 293 KP = 0.

984 atmReacción química : C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₅OH + 2CO₂Explicación : A partir de los gramos de glucosa, se hallan los moles de CO₂ (producido teórico) : 5.

97 g C₆H₁₂O₆ * (1 mol C₆H₁₂O₆ / 180 g C₆H₁₂O₆ )(2 mol CO₂ / 1 mol C₆H₁₂O₆) = 0.

066 moles CO₂Se emplea la ley de los gases ideales para hallar los moles de CO₂ (producido real) :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que :

0.

984 atm * 1.

44 L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 293 Kn = 0.

059 moles CO₂Se halla el rendimiento : Rendimiento = (Producido real / Producido teórico) * 100Rendimiento = (0.

059 moles / 0.

066 moles) * 100Rendimiento = 89.

39%.