En la fórmula en donde el octano se quema produce CO2 + H2O¿cuántos g se producen de CO2 con 10 moles de octano?
En la fórmula en donde el octano se quema produce CO2 + H2O¿cuántos g se producen de CO2 con 10 moles de octano? Ayuda por favor.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Sandraa09
En resumen
PM C8H18 = 114 PM CO2 = 44 PM H2O = 18 Reaccion : C8H18–––>CO2 + H2O Balanceada C8H18 + 25O2–––>16CO2 + 18H2O Ahora hacemos un cálculo estequiometrico para calcular los moles de CO2 que se producen : nCO2 = nC8H18 (16 * PM CO2 / PM C8H18) nCO2 = 10(16(44) / 114) nCO2 = 61.
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Mejor respuesta
PM C8H18 = 114
PM CO2 = 44
PM H2O = 18
Reaccion :
C8H18–––>CO2 + H2O
Balanceada
C8H18 + 25O2–––>16CO2 + 18H2O
Ahora hacemos un cálculo estequiometrico para calcular los moles de CO2 que se producen :
nCO2 = nC8H18 (16 * PM CO2 / PM C8H18)
nCO2 = 10(16(44) / 114)
nCO2 = 61.
75 mol
mCO2 = nCO2(PM CO2)
mCO2 = 61.
75(44)
mCO2 = 2717 g
Nota : el 16 que esta multiplicando al peso molecular del dióxido de carbono viene de la reacción balanceada.
Recomendación : nunca comiences a hacer cálculos estequiometricos sin antes confirmar que la reacción que vas a trabajar ya está balanceada.
Observación : yo no coloque las unidades de cada cantidad para ahorrar espacio y para que no se confundiera el texto, sin embargo tu debes escribir las unidades, así puedes ver como se cancelan unas a otras como por ejemplo cuando pasamos de moles a gramos.
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