En la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar el tróxido de azufre con el agua. En una experiencia se combinan 110 g de SO3 con 27 g de H2O. ¿Cuál es la masa y moles de H2SO4 obtenido? SO3 + H2O⇒H2SO4 35 puntos al que responda.
Reacción de combinaciónSO3 + H2O = = > H2SO4 Sacamos las masas molares de los compuestos (Los valores para cada elemento se encuentra en la tabla periodica la suma de ellos te da la masa molar del compuesto)Mr SO3 = 80g / molMr H2O = 18g / molMr H2SO4 = 98g / molPara calcular las masa de H2SO4 y los moles debemos identificar el reactivo que limita la reacción y el que queda en exceso.
Realizamos reglas de 3 con los datos que tenemos según la ecuacion.
SO3 + H2O = = > H2SO480g SO3 se necesitan 18g H2O con110g SO3 se necesitan Xg H2OX = 24, 75g de H2OYo poseo 27g de agua eso significa que el que limita la reacción es el trioxido de azufre y el que queda en exceso es el agua porque yo tengo 24, 75g de H2O y no 27g.
Entonces a partir de este dato hacemos nuevamente la regla de 3 para el H2SO480g de SO3 dan 98g de H2SO4110g de SO3 daran Xg de H2SO4X = 134, 75g de H2SO4Entonces obtuvimos la masa de ácido que se producira con esa cantidad, pero los moles?
Para sacar los moles dividimos simplemente la masa sobre la masa malar que es 98g / mol.
134, 75g ÷ 98g / mol = 1, 375molLas respuestas son134, 75g H2SO41, 375mol H2SO4.
Respuesta : Explicación : neta el de arriba ce mamo con su respuesta si esta bien ya lo confirme.
Para formorar acido sulfurico se necesita trioxido de azufre SO3 + H2O - - - > H2SO4 1mol 1mol 1mol como las relaciones de moles estan en la misma 110gr 27gr x proporcion lo que se debe formar debe ser la misma en este…
Acido sulfurico y cobre metalico → sulfato cuprico + agua + dioxido de azufre Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2.
Respuesta : Explicación :