En plantas industriales nuevas, hacen reaccionar metanol líquido (CH3OH) con monóxido de carbono en presencia de un catalizador, de acuerdo con la siguiente reacción : 3 () + () → 3 ()En un experiment?

Se hace reaccionar metanol liquido ( CH3 - OH) con monoxido de carbono : 3 CH3OH + 3CO→ 3 CH3 - COOH En un experimento reaccionan : 15 g CH3OH (metanol ) 10 g CO monoxido de carbono Calcular : a) Reactivo limitante = ?

Reactivo en exceso = ?

B) moles de reactivo en exceso quedaran sin reaccionar = ?

C) g CH3COOH = ?

Masa teórica de ácido acético SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear factores de conversión logrando así, determinar cual es el reactivo limitante y el exceso, para después calcular lo solicitado, de la siguiente manera : Reacción química : 3CH3OH + 3CO→ 3 CH3 - COOH 3 mol 3 mol 3 mol 3 * 32 g 3 * 28 g 3 * 60g 96 g 84 g 180 g 15 g CH3OH * 84 g CO / 96 g CH3OH = 13.

125 g CO 10 g CO * 96 g CH3OH / 84 g CO = 11.

428 g CH3OH a) El reactivo limitante es : monoxido de carbono CO El reactivo en exceso es : el metanol CH3OH b ) 15 g CH3OH - 11.

428 g CH3OH = 3.

572 g CH3OH 3 .

572 g CH3OH * 1 mol CH3OH / 32 g CH3OH = 0.

1116 mol CH3OH c ) 10 g CO * 180 g CH3 - COOH / 84 g CO = 21.

428 g CH3COOH.