En un horno se produce la siguiente reacción : Bi2S3 + O2 - - - BI2O3 + SO2 ajustar la ecuación calcular la masa del dióxido de azufre, que se obtiene al reaccionar 1kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2 calcula la masa de oxigeno, que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3.
ax² + bx + c = 0
En resumen
2Bi2S3 + 9O2 . 2Bi2O3 + 6SO2 1028Kg 384Kg 1Kg X = 0, 373 Kg de SO2 2mol Bi2S3 288gO2 5mol X = 720 g de oxígeno.
2Bi2S3 + 9O2 .
2Bi2O3 + 6SO2
1028Kg 384Kg 1Kg X = 0, 373 Kg de SO2 2mol Bi2S3 288gO2 5mol X = 720 g de oxígeno.
Respuesta : no entiendo de dónde salen los 288g de 02Explicación :
Calculamos la masa molar del azufre S = 32 g×1 = 32 g 1. 00 mol S×32g ⇒ 32 g 1 mol S.
Mg(s) + S(s) ———> MgS(s) 32 g de S son un mol. Un mol de S reacciona con 1 mol de Mg. Por lo tanto reaccionaran completamente 24 g Mg.
1. 6 KOH + 3 Cl2→KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 2. Mol KClO3 = 10 mol KOH x 1 mol KClO3 ```````````````` 6 mol KOH mol = 1. 667 DE KClO3 3. Mol Cl2 = 5 mol KOH x 3 mol Cl2 ```````````````` 6 mol KOH mol = 2. 5 de Cl2.
Calculamos la masa molar del azufre S = 32 g×1 = 32 g 1. 00 mol S×32g ⇒ 32 g 1 mol S.