En un mineral de blenda, sulfuro de zinc, de un 42?
En un mineral de blenda, sulfuro de zinc, de un 42. 8% de pureza. ¿Qué tanto por ciento de cinc se encuentra presente?
En resumen
Antes que nada hay que conocer la estructura del sulfuro de zinc. Su esctructura molecular es ZnS. ZincZn + 2 y sulfuro S - 2.
Mejor respuesta
Antes que nada hay que conocer la estructura del sulfuro de zinc.
Su esctructura molecular es ZnS.
ZincZn + 2 y sulfuro S - 2.
El peso molecular del ZnS = masa Zn + masa S = 65, 4 + 32 = 97, 4
Entonces, en un mol de sulfuro de zinc, que pesa 97, 4 gramos hay :
% Zn = (65, 4 / 97, 4) * 100 = 67, 1 % Zn
% S = (32 / 97, 4) * 100 = 32, 9 % S
Es decir, que si encontraramos en la naturaleza un mineral 100 % de sulfuro de zinc, tendria esos porcentajes.
Ahora bien, nuestro mineral tiene solo un 42, 8% de pureza, es decir que tiene un 57, 2% de otras cosas que no son sulfuro de zinc.
Por lo tanto :
Si en 100% pureza - - - - - - - - - > 67, 1% de Zn en 42, 8% pureza - - - - - - - - > X = 28, 7% de Zn.
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