En un tanque se almacenan 10L de nitrógeno a la presión de 1. 5 atm. Al transportarlo desde un lugar que tiene una temperatura de - 5ºC hasta otro de 30ºC ¿Qué presión en mm de Hg debe soportar el tanque?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Taniaverana
En resumen
T1 = - 5°C = 268 KP1 = 1, 5 AMTT2 = 30°C = 303 KP2 = ? T2 = P1 * T2 T11, 5 * 303 268 = 1. 69589552238806 ATM = 1289. 09687776426 mmhg.
T1 = - 5°C = 268 KP1 = 1, 5 AMTT2 = 30°C = 303 KP2 = ?
T2 = P1 * T2 T11, 5 * 303 268 = 1.
69589552238806 ATM = 1289.
09687776426 mmhg.
T1 = - 5°C = 268 KP1 = 1, 5 AMTT2 = 30°C = 303 KP2 = ? T2 = P1 * T2 T11, 5 * 303 268 = 1. 69589552238806 ATM = 1289. 09687776426 mmhg.
P1 = P2 ```` ```` T1 T2 P1 = 1 atm. T1 = 20 + 273 = 293 K P2 = ? T2 = - 35 + 273 = 238 K P2 = P1 · T2 ```````````` T1 P2 = 1 atm. · 238 K `````````````````````` 293 K P2 = 0. 812 atm. 1 atm - - - - - - 760 mmHg 0. 812…
Respuesta : 1, 875 Tanques de gas butano de 40 l cada uno a una presión de 14 atm. Explicación : 10, 640 mmHg es igual a 14 atmLa ley de BOYLE nos dice que : V1 x P1 = V2 X P2Por lo tanto, para obtener nuestro volumen 2…
Respuesta : P2 = 5. 41 atm. Explicación : Un tanque de acero contiene oxígeno a 30°C y una presión de 5 atm ¿Cuál será la presión interna del gas si se calienta el tanque a 55°C? Aplicar le de Gay - Lussac P1 = P2``````…
El volumen que tendrá el nitrógeno a 1 atm de presión será : 1878. 072 LDatos : V₁ = 12 LT = 27 °CP₁ = 2300 lb / in² = 156. 506 atmV₂ = ? P₂ = 1 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la…
Respuesta : = 29 atm (aproximado por defecto)Explicación : Considewrando un gas ideal, aplicamos la Ley Genaral de los Gases Ideales PV / T = kEl volumen es constante (tanque) y la temperatura absolutaSiendo asi,…