Escriba los valores correspondientes a n y l para cada uno de los siguientes orbitales : a) 4s, b) 3p, c) 5f, d) 3d?
Escriba los valores correspondientes a n y l para cada uno de los siguientes orbitales : a) 4s, b) 3p, c) 5f, d) 3d.
En resumen
A) n = 4 ; l = 0 b) n = 3 ; l = 1 c) n = 5 ; l = 3 d) n = 3 ; l = 2 Observa que "n" es siempre igual al número que precede a la letra en la notación de un orbital.
Mejor respuesta
A) n = 4 ; l = 0
b) n = 3 ; l = 1
c) n = 5 ; l = 3
d) n = 3 ; l = 2
Observa que "n" es siempre igual al número que precede a la letra en la notación de un orbital.
Además, cada letra se corresponde con un valor de "l" : los orbitales "s" son para l = 0 ; los orbitales "p" para l = 1 ; los orbitales "d" para l = 2 y los orbitales "f" para l = 3.
Es así de simple ; - ).
Preguntas relacionadas de Química
SEÑALA LAS DIFERENCIAS ENTRE UNA ORBITA DE LA TEORIA ATOMICA DE BOHR Y UN ORBITAL CORRESPONDIENTE AL MODELO ATOMICO ACTUAL?
El modelo actual se llama "Modelo de Schrödinger" - Describe a los electrones por medio de una función de onda. Es decir abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al…
1 respuesta 8
Si un orbital tiene valor de L = 2 ¿ que valores puede tomar ML ?
El valor de ML en este caso sería Ml = - 2, - 1, 0, 1, 2 Y para decir a que orbital corresponde tendrías que saber el valor de n. Pero fijándote en el numero cuantico secundario ya sabes que es un orbital d.
1 respuesta 6
Escribe los 4 números cuánticos para los orbitales 3s y 2p?
N : 3 L : O M : 0 S : - 1 / 2 ; + 1 / 2 N : 2 L : 1 M : 1 S : - 1 / 2 ; + 1 / 2.
1 respuesta 4