Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes : a) 0. 75 mol de HCl, en 2340 ml de disolución. B) 71 g de HNO3 en 3800 ml de disolución.
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En resumen
Para las soluciones de HCl y HNO₃, la concentración de iones hidronio y el pH son : HCl : [H⁺] = 0. 32 mol / L ; pH = 0. 49HNO₃ : [H⁺] = 0. 30 mol / L ; pH = 0.
Para las soluciones de HCl y HNO₃, la concentración de iones hidronio y el pH son : HCl : [H⁺] = 0.
32 mol / L ; pH = 0.
49HNO₃ : [H⁺] = 0.
30 mol / L ; pH = 0.
52Explicación : La reacción de ionización del HCl es : HCl(ac) ⇒ H⁺(ac) + Cl⁻(ac)De acuerdo con la estequiometría de la reacción : [HCl] = [H⁺][HCl] = moles HCl / Litros de disolución[HCl] = 0.
75 mol / 2.
34 L = 0.
32 mol / L = [H⁺]pH = - log [H⁺]pH = - log(0.
32) = 0.
49 La reacción de ionización del HNO₃ es : HNO₃(ac) ⇒ H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)De acuerdo con la estequiometría de la reacción : [HNO₃] = [H⁺][HNO₃] = moles HNO₃ / Litros de disoluciónConsiderando la masa molar : M(HNO₃) = 63.
01 g / molMoles de HNO₃ = 71 g * (1 mol / 63.
01 g) = 1.
13 mol HNO₃[HNO₃] = 1.
13 mol / 3.
8 L = 0.
30 mol / L = [H⁺]pH = - log [H⁺]pH = - log(0.
30) = 0.
52.
Para las soluciones de HCl y HNO₃, la concentración de iones hidronio y el pH son : HCl : [H⁺] = 0. 32 mol / L ; pH = 0. 49HNO₃ : [H⁺] = 0. 30 mol / L ; pH = 0.
Respuesta : Debemos recordar que el grupo hidroxilo ( - OH) posee una relación directa con el pH, por tanto procedemos a calcular el pH de la solución con la siguiente ecuación : pH = - log (M) Aplicando la ecuación…
Respuesta : En una disolución ácida la concentración [H⁺] es mayor que la concentración de [OH⁻] - En las disoluciones acuosas se tiene que la constante de equilibrio del agua Kw = [H⁺] * [OH⁻], Kw tiene un valor de 1E…
Respuesta : Aplicas las siguientes fórmulas. Para hallar [OH‐] Para hallar [H + ] En este caso, resolvemos. Respuesta : 1, 61×10‐¹⁴ M.