Establece algunas diferencias entre :a) Puentes de hidrógeno y fuerzas de Londonb) Atracciones ion - dipolo y dipolo - dipoloc) Catión y aniónd) Moléculas angulares y moléculas piramidalese) Enlace co?

A) Los enlaces de puentehidrógeno se forman con hidrógeno, son los enlaces más fuertes que existen.

Ej : Agua (H2O) y Amoniaco (NH3) Las fuerzas de London son las más débiles de las atracciones intermoleculares.

Ej : CO2, CH4

b) Las fuerzas dipolo - dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares (moléculas que poseen momentos dipolares).

A mayor momento dipolar ( cuanto más polar sea la célula), mayor fuerza.

Las fuerzas ión - dipolo, son las fuerzas de atracción entre un ión (catión o anión) y una molécula polar.

La intensidad de esta fuerza depende de la carga y tamaño del ión.

C) Catión : Átomo o molécula cuya carga eléctrica es positiva.

Anión : Ión con carga eléctrica negativa.

D) Moléculas Piramidales : Posee un átomo central rodeado de varios otros, al menos cuatro, que se sitúan en los vértices de una figura geométrica llamada Pirámide.

Moléculas Angulares : El momento dipolo de una molécula formado por tres o más átomos está determinado tanto por la polaridad de sus enlaces como por su geometría.

E) E.

Covalente : - Comparticion de electrones - Electonegatividades similares - Estructuras no compactas - Enlace direccional - Expansión térmica baja E.

Iónico : - un átomo donor y otro receptor - Electrenegatividades de los átomos muy diferentes.

- Estructuras xomoactas - Enlace no direccional - Conductividad térmica baja.