¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%? HCL , .
En resumen
Hola! Se necesitan 62, 25g deFe Resolución Datos : masa molar Fe : 55, 8g / mol masa molarO₂ : 32g / mol masa molar FeO : 71, 8g / mol Reacción : 2Fe + O₂→ 2FeO ?
Hola!
Se necesitan 62, 25g deFe Resolución
Datos :
masa molar Fe : 55, 8g / mol
masa molarO₂ : 32g / mol
masa molar FeO : 71, 8g / mol
Reacción :
2Fe + O₂→ 2FeO ?
50g
Calculamos lacantidad teórica producida, sila cantidad real de FeOcon unrendimiento de reacción de 78%es 50g
100%→ CT (cantidad teórica) 78%→ 50g
CT = 50g * 100 / 78g
CT = 64, 1g de FeO
Si se producen teóricamente 64, 1gde FeO, cuántos gramos de Feteóricos se necesitaron?
GFe teóricos = 64, 1g FeO (1mol FeO / 71, 8g FeO) * (2mol Fe / 2mol FeO) * (55, 8g Fe / 1mol Fe)
gFe teóricos = 49, 8g
Calculamosla cantidad total del reactivo (con impurezas) Fe, sabiendo que 49, 8g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo
100%→ TCI (total con impurezas) 80%→ 49, 8g
TCI = 49, 8g * 100 / 80g
TCI = 62, 25g de Fe
Se necesitan 62, 25g deFe
Espero haberte ayudado!