Estado de oxidacion del K4Fe2 (CN)6?
Estado de oxidacion del K4Fe2 (CN)6.
En resumen
Bueno. Tu formula K4Fe(CN)6 te indica que el compuesto es una molécula neutra es decir sin carga por lo que la suma de los números de oxidación de cada uno de sus componentes te da 0 ¿cómo compruebas esto?
Mejor respuesta
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Bueno.
Tu formula K4Fe(CN)6 te indica que el compuesto es una molécula neutra es decir sin carga por lo que la suma de los números de oxidación de cada uno de sus componentes te da 0 ¿cómo compruebas esto?
Muy sencillo :
Potasio es un elemento de la Familia 1A por lo que su numero de oxidacion es + 1 entonces :
K4 = ( + 1)(4) = + 4
Ahora el CN tiene un valor - 1 por la siguiente razón : Carbono (C) tiene una valencia de + 4 y el Nitrógeno (N) una valencia de - 5 entonces CN = 4 - 5 = - 1 pero como la formula indica que tienes 6 cianos entonces multiplicas - 1 por 6 y te queda - 6.
Hierro tiene dos números de oxidación + 2 y + 3 como tienes + 4 de los cuatro potasios y - 6 de los seis cianos utilizas el valor de + 2 : entonces 4 + 2 - 6 = 0.
Si te resulta intrincado velo de la siguiente manera :
K = + 1
Fe = + 2
CN = - 1
Si sustituyes esos valores en la formula K4Fe(CN)6 te queda :
(1)( + 4) + (2)(1) + ( - 1)(6) = 4 + 2 - 6 = 0.
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