Estructura del ácido Nítrico, HNO3Para escribir la fórmula electrón - punto del ácido nítrico, HNO3, se pueden seguir los siguientes pasos : Paso 1 : Calcule el número total de electrones externos?

PASO 1

1 átomo de N (1.

5) = 5 e -

3 átomos de O (3.

6) = 18 e -

1 átomo de H(1.

1) = 1 e - HNO₃ = 24 e - de valencia (externos)

PASO 2

El nitrógeno es el átomo central, por lo que se ocupan tres enlacescovalentes para enlazar los oxígenos y uno más para enlazar elhidrógeno a uno de los oxígenos O O ↑ °°

H - O - N - O H°°O°°N°°O

Son cuatro enlaces covalentes, por tanto a los 24 total le restamos 8 yresultan 16 electrones que se acomodan por pares en forma aleatoriaen los oxígenos y el nitrógeno.

Recuerde que el hidrógeno se

completa con 2 electrones,

PASO 3 °° °°O°° ↑ °°

H→O→N→O°° °° °° °°

PASO 4 Los oxígenos laterales están completos, el nitrógeno y elhidrógeno también.

Lo lógico sería pensar que el nitrógeno coloque supar no enlazante

de tal forma que se complete el octeto del oxígeno, pero ESTO NO ES CORRECTO, PORQUE EL OXÍGENO SOLOPUEDE FORMAR 2 ENLACES, Y DE ESA MANERA TENDRÍATRES.

Así como el carbono forma máximo4 enlaces, el nitrógenoforma 3 y el oxígeno solo forma 2 por lo tantoese doble enlace quenecesita la estructura debe estar entre el

nitrogenoy uno de losoxígenos laterales : °° O°° ΙΙ °° °°

H→ O→N→ O°° °° °° °°

Por tanto la estructura de HNO₃ tiene :

4 enlaces covalentes,

3 sencillos y uno doble

5 pares de electrones enlazados (10 e⁻)

14 electrones no enlazados (7 pares).

Para comprobar que es lógica :

los electronesenlazados + los no enlazados = electrones totales de valencia

10 + 14 = 24e⁻.