FeBr2 + SnBr4 → FeBr3 + SnBr2metodo redox porfavor?
FeBr2 + SnBr4 → FeBr3 + SnBr2 metodo redox porfavor.
Mejor respuesta
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Lo primero que debes hacer es disociar : (creo quesería en medio ácido)
Fe + 2 + Br - + Sn + 4 + Br - - - - - - - - - > Fe + 3 + Br - + Sn + 2 + Br -
luego ves cuales sufrieron cambios :
SRO (semirreacción de oxidación) : Fe + 2 - - - - - - > Fe + 3
SRR (semirreacción de reducción) : Sn + 4 - - - - - - > Sn + 2
después ves a qué lado debes agregar electrones para lograr el equilibrio ionico :
Sro
Fe + 2 - - - - - - - > Fe + 3 + 1e
Srr
2e + Sn + 4 - - - - - - > Sn + 2
luego multiplicas la SRO por el numero de e de la SRR y viceversa :
Sro
2Fe + 2 - - - - - - - - > 2Fe + 3 + 2e
Srr
2e + Sn + 4 - - - - - - - - > Sn + 2
sumar ambas SR para formar la reacción redox :
2Fe + 2 + Sn + 4 - - - - - - - - > 2Fe + 3 + Sn + 2
(los e al estar en lados opuestos, se anulan)
finalmente, traspasar los coeficientes obtenidos a la reacción inicial y luego equilibrar :
2FeBr2 + SnBr4 - - - - - - - > 2FeBr3 + SnBr2
(en este caso la reacción quedó equilibrada de inmediato)
Los iones que no sufrieron cambios, se llaman iones espectadores.
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