Formas fisicas de expresar una concentracion de una solucion en quimica y sus formulas?
Formas fisicas de expresar una concentracion de una solucion en quimica y sus formulas. Ayuda Pliss!
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Porcentaje * masa - masa (% masa del soluto / masa del solvente) * volumen - volumen (% volumen del soluto / volumen del solvente) * masa - volumen (% masa del soluto / Volumen del solvente) Molalidad (moles soluto / kg de solvente) Formalidad (F = nº Peso - Fórmula - Gramo / volumen (litro disolución)) por litro de disolución.
Molaridad (mol / Litros) Normalidad (nxmol / L), donde n es un valor que depende del tipo de reaación Fracción molar (moles de un componente / moles totales) concentraciones muy pequeñas : Partes por millón (PPM) (ppm : mg de soluto / kg de solucion)(soluciones acuosas : ppm = mg de soluto / litro de soluto)
esas son las que yo se, saludos!
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Respuesta 2
QuímicaBásicaIIUnidaddeCompetencia.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNASOLUCIÓN
En esta apartado vamos a enfocarnos básicamente a las soluciones valoradas, porque son éstas en donde se expresan cuantitativamente la relación del soluto ysolvente en una solución o concentración de la misma.
La cantidad precisa de loscomponentes que forman una solución está referida por el término
concentración.
La
concentración de una solución
, expresa la cantidad de soluto disuelta en unacantidad determinada de solución o de solvente.
Las formas de expresar dicha concentración en las soluciones valoradas son lassiguientes :
•
Porcentual (porcentaje en peso, porcentaje en volumen y unidad de pesopor unidad de volumen).
•
Molaridad
•
Normalidad
Porcentaje en peso (%P) :
Se refiere al peso de soluto (en gramos) disuelto en100 g de solución.
La fórmula para determinarlo es :
g de soluto%P = X100g de solución
Una solución de NaOH al 10% significa que en 100 g de solución hay 10 g deNaOH disueltos.
A continuación veremos un ejemplo de cálculo de %P resuelto :
Se disuelven 20 g de NaCl en suficiente agua para obtener 180 gramos desolución.
¿Cuál es el porcentaje en peso (%P) de la solución?
Gdesoluto = 20(NaCl)20g%P = - - - - - - - - - - - - - - X 100 = 11.
11%gdesolución = 180180g
ObservacióN
Conociendoel %Pylos gramosdeseados de unasolución sepuede calcular los gramos de soluto requeridos para su preparación.
Despejandode la fórmula original.
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