Helio gaseoso con un volumen de 2, 60 L, a 1, 30 atm de presión y una temperatura de 41, 0 °C, se calienta hasta duplicar la presión y el volumen. A) Calcule la temperatura final. B) ¿Cuántos gramos de helio hay? La masa molar del helio es de 4, 00 g / mol.
En resumen
Para la primera parte podemos comparar estados : P. V / T = P´. V´ / T´ Teniendo en cuenta que debemos tener la T en K = 273 + 41 = 314K V = 2, 60 L, P = 1, 30 atm Duplicar la presión y el volumen significa P´ = 2, 6 atm y V´ = 5, 2 LT´ . P . V = T . P´. V´ ; T´ = T. P´.
Para la primera parte podemos comparar estados : P.
V / T = P´.
V´ / T´ Teniendo en cuenta que debemos tener la T en K = 273 + 41 = 314K V = 2, 60 L, P = 1, 30 atm Duplicar la presión y el volumen significa P´ = 2, 6 atm y V´ = 5, 2 LT´ .
P . V = T .
P´. V´ ; T´ = T.
P´. V´ / (P.
V) ; T´ = 314 .
2, 6 .
5, 2 / (1, 3 * 2, 6) = 1.
256 K(Respecto a 314 la T se ha multiplicado por 4 : 2 para aumentar la presión al doble y 2 para aumentar el volumen al doble.
Si no hubiera dado datos, se llega al mismo resultado poniendo P´ = 2P ; V´ = 2V y después eliminando P YV de ambos miembros de la ecuación, llegando a T´ = 4T).
B) P.
V = n.
R. T ; P.
V = (g / Ma) .
R. T ; (El He es un gas noble y es monoatómico).
G = P.
V. Ma / (R.
T) = 1, 3 * 2, 6 * 4 / (0, 082 * 314) = 0, 525 g de He.
Datos n = 6. 5mol T = ? V = 56ml. = 0. 065L P = 0. 6 atm R = 0, 0821 atm·L / gmol·K Ecuación de estado PV = RTn Despejas T = PV / Rn y pones los datos T = (0. 6atm×0. 056L) / (0, 0821 atm·L / gmol·K×6. 5mol) T = 0.…
Aplicando la ecuacion de estado : PV = nRTEntonces la incognita es n (numero de moles)Por lo tanto despejando n de la ecuaciónn = PV / RTSustituyendo los datos (con la temperatura en grados Kelvin, (K = °C + 273) y el…
- a)Para resolver el problema utilizaremos la Ley de Dalton, que establece que la presión total de un sistema (Pt) es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente (pi) en la mezcla. Pt = pN2 + pHe +…