Hola a todos / as?
Hola a todos / as. Ne necesito ayuda con este ejercicio, me podrian explicar por favor? Muchas gracias.
En resumen
Espero que te sirva demasiado 1) Paso : Reaccion Reaccion de : Cu + HNO3 - - - - - - > Cu(NO3)2 + NO + H2O Primero reaccionamos con el balanceo 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O a) Moles de NO formadas a partr de 10 moles de Cu. 3Cu - - - - - - - - > 2NO 10Cu - - - - - - > ?
Mejor respuesta
7
Espero que te sirva demasiado
1) Paso : Reaccion
Reaccion de : Cu + HNO3 - - - - - - > Cu(NO3)2 + NO + H2O
Primero reaccionamos con el balanceo
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
a) Moles de NO formadas a partr de 10 moles de Cu.
3Cu - - - - - - - - > 2NO
10Cu - - - - - - > ?
Se procede asi : (2No)(10Cu) / (3Cu) = 6.
67 moles de Cu
b) cantidad de cobre necesaria para preparar 12 moles deNO3
3mol CU - - - - - > 3molCu (NO3)2
?
- - - - - - - - - - - - - - - > 12 mol
Se procede asi : (3 mol de Cu)(12 mol) / (3mol Cu (NO3)2) = 12 moles
de Cu
c) gramos de acido necesarios para preparar 1000gr deNO3
8 mol HNO3 - - - - - - - - - >3Cu (NO3)2
?
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 5.
3 mol Cu (NO3)2
Se procede asi : (8 mol de HNO3) (5.
3 mol Cu (NO3)2) / (3 Cu (NO3)2) =
14, 133 moles de Cu
14, 133 moles HNO3 = 895, 83 gramos
d) moles de H20 formadas a partir de 2000gr de acidos
1 mol HNO3 = 63.
012
x = 2000 gr ácidos
x = 31, 73 mol
8 mol HNO3 - - - - - - - >4moles H20
31, 73 mol - - - - - - - - - > ?
Se procede asi : (4 mol de H2O)(31.
73 mol ) / (8 mol de HNO3) = 15.
865 moles
e) gramos de acido necesarios para producir 5 moles de NO
2 NO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 3 Cu
5 moles de NO - - - - - - - - - - - - - - > ?
Se procede asi : (3 Cu)(5 moles de NO) / (2 NO) = 7.
5moles de NO.
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