Hola, por favor solucionar con la ley combinada de los gas : Una mutra de gas ocupa un volumen de 14 Litros a 27 grados centígrados (°C) y 2 atmósferas de prión. ¿Cual será el volumen a una temperatura de 0 grados centígrados (°C) y 1 atmósfera de prión?
En resumen
Se ocupa la ley de los cambios triples. FórmulaP1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2, Datosa ) Estado inicial1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 27° C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K.
Se ocupa la ley de los cambios triples.
FórmulaP1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2, Datosa ) Estado inicial1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 27° C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K.
, Entonces, quedaría 27 °C + 273 K = 300 K, lo que significa que la temperatura inicial es de 300 K.
, 1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 300 K2 ) Presión inicial ( P1 ) = 2 atm3 ) Volumen inicial ( V1 ) = 14 L, b ) Estado final1 ) Temperatura fianl ( T2 ) = 0 °C a Kelvin, para eso se le deben sumar 273 K a los °C, quedando0 °C + 273 K = 273 K, lo que significa que la temperatura final es de 273 K.
, 1 ) Temperatura final ( T2 ) = 273 K2 ) Presión final ( P2 ) = 1 atm3 ) Volumen final ( V2 ) = x L, ReemplazarP1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T22 atm * 14 L / 300 K = 1 atm * V2 / 273 K0, 09 = V2 / 273V2 = 25, 48 L, lo que significa que el volumen final es de 25, 48 L.
, Respuesta, a 0 °C y a 1 atm de presión, el volumen será de 25, 48 L.
127c = 400k pv = rtn n = pv / rt n = (2atm * 5l) / (0. 0821 * 400k) n = 0. 304 t = 654c = 927k pv = rnt v = rtn / p v = (0. 0821 * 927 * 0. 304) / 2 v = 11. 57l.
Para este ejercicio debemos utilizar la ley combinada de los gases, que nos dice P1 * V1 * T2 = P2 * V2 * T1, P(Presión), V(Volumen), T(Temperatura), asi, como no nos dan la presion inicial, debemos asumir que este gas…
25°C ___ 53 L24°C ___ x = 50. 88 L.