Igualar por el método algebraico permanganato de potasio + nitrato bismutico + acido sulfúrico→sulfato de potasio + sulfato manganoso + ácido bismutico + acido nitrico + agua.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Sanywolf
En resumen
Reglas para resolver una Ecuación Redox1 - Loselementos libresactúan con valencia cero(0). 2 - Losmetalesactúan con valencias positivas( + ). 3 - Losmetaloideso no metales actúan con valencias negativas( - ).
Reglas para resolver una Ecuación Redox1 - Loselementos libresactúan con valencia cero(0).
2 - Losmetalesactúan con valencias positivas( + ).
3 - Losmetaloideso no metales actúan con valencias negativas( - ).
4 - Losmetaloidescombinados con el oxígeno actúan con valencias positivas( + ).
5 - Elhidrógenoactúa con valencia( + 1).
6 - Eloxígenoactúa con valencia( - 2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia( - 1).
7 - la valencia de unelemento compuestoes siempre cero(0) ; y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.
Ejemplos : a)K2SO4K : ( + 1) * 2 = + 2
S : ( + 6) * 1 = + 6
O : ( - 2) * 4 = - 8S = 0b)Al2(CO3)3Al : ( + 3) * 2 = + 6
C : ( + x) * 3 = + 3x
O : ( - 2) * 9 = - 18S = + 6 + 3x - 18 = 0 - 12 + 3x = 0
3x = 12
x = 4Por tanto, la valencia delCarbono Ces( + 4).
C)K2Cr2O7K : ( + 1) * 2 = + 2
Cr : ( + x) * 2 = + 2x
O : ( - 2) * 7 = - 14S = + 2 + 2x - 14 = 0 - 12 + 2x = 0
2x = 12
x = 6Por tanto, la valencia delCromo Cres( + 6).
8 - Lasreacciones Redoxse efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.
Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX1) Acido clorhídrico + Hierro → Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro → Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio → Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio → Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro → Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio → Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc → Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc → Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio → Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato de magnesio + Sodio → Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc → Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre → Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio → Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente14) Acido nítrico + Plata → Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono → Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio → Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso → Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata → Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua → Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.
20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico → Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.
21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso → Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.
22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio → Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio → Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio → Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro25) Carbonato de magnesio + Sodio → Carbonato de sodio + Magnesio.
26) Ioduro cúprico + Bario → Ioduro de bario + Cobre.
27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio → Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso → Bromuro manganoso + Agua + Bromo29) Carbonato de zinc + Potasio → Carbonato de potasio + Zinc.
30) Acido bromhídrico + Hierro → Bromuro ferroso + Hidrógeno.
31) Acido nítrico + Potasio → Nitrato de potasio + Hidrógeno.
32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso → Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio → Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.
I)Para la obtención de los halógenos como : Cl2 - Br2 - I2Acido hidrácido + Oxidante→ Sal de los metales + Agua + Halógeno del ácido.
↓↓HCl
HBr
HIMnO2
K2Cr2O7
KMnO4
↓↓.
Reglas para resolver una Ecuación Redox1 - Loselementos libresactúan con valencia cero(0). 2 - Losmetalesactúan con valencias positivas( + ).
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