Industrialmente el metanol, CH₃OH, se obtiene haciendo reaccionar monóxido de carbono e hidrógeno a elevadas presiones y temperaturas?

La reacción que se produce, debidamente ajustada, es :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO%28g%29%20%2B%202H_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20CH_3OH%28g%29" />

Podemos calcular los moles totales de reactivos que reaccionan en el proceso, suponiendo que se trata de una reacción equimolecular para que se dé al completo (aunque el rendimiento sea del 80%) :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20nRT%5C%20%5Cto%5C%20n%20%3D%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B100%5C%20atm%5Ccdot%2050%5C%20L%7D%7B0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20523%5C%20K%7D%20%3D116%2C6%5C%20mol" />

Por lo tanto, si llamamos "x" a los moles de CO y 2x a los de hidrógeno, habrá <img src="https://tex.z-dn.net/?f=3x%20%3D%20116%2C6%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%20%5Cfrac%7B116%2C6%5C%20mol%7D%7B3%7D%20%3D%2038%2C87%5C%20mol" />

A partir de la reacción, y teniendo en cuenta que el rendimiento es del 80%, podemos deducir que se producirán :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=38%2C87%5C%20mol%5C%20CO%5Ccdot%20%5Cfrac%7B80%5C%20mol%5C%20CH_3OH%7D%7B100%5C%20mol%5C%20CO%7D%20%3D%2031%2C09%5C%20mol%5C%20CH_3OH" />

Sólo nos queda convertir a masa el resultado obtenido.

Teniendo en cuenta que la masa molecular del metanol es : 12·1 + 1·4 + 16·1 = 32 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=31%2C09%5C%20mol%5C%20CH_3OH%5Ccdot%20%5Cfrac%7B32%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%20995%5C%20g%5C%20CH_3OH" />.