Isotopo carbono 11 aplicaciones y peligros , ?

Losisótoposde un determinado elemento químico son cada una de las variantes que puede existir de un átomo de dicho elemento.

Estos surgen por el diferente número de neutrones que se encuentran en el núcleo, mientras que el número de protones siempre se mantiene igual y es lo que determina cuál es el elemento del que hablamos.

Laspropiedades químicasde cada uno de estos isótopos de carbono son similares.

Casi la totalidad del dióxido de carbono presente en la atmósfera, está formado por carbono 12.

Sin embargo, una pequeña fracción de estas moléculas está formada con carbono 13, y una porción aún menor tiene como componente un átomo de carbono 14.

Elcarbono 14es radiactivo e inestable, y sus propiedades se han aplicado en la determinación de la edad de algunos fósiles.

Uno de los elementos químicos que se encuentra en mayor abundancia en nuestro planeta es precisamente el carbono.

No sólo forma parte de las sustancias que pueden ser tóxicos contaminantes, sino también aquellas que son necesarias para nuestra alimentación, dependiendo con qué otros elementos se esté combinando.

Está presente en nuestra alimentación, forma un rol fundamental en el ciclo del carbono, forma parte de los derivados plásticos, y combustibles, todos estos rubros esenciales de las industrias.

Tras su incorporación a diversos radiofármacos, el carbono 11 se utiliza con fines diagnósticos en tomografía de emisión de positrones.